配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖________g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀釋成40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%的溶液．

24    160
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此分析解答．
解答：配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖40g×6%=24g；設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的葡萄糖溶液的質(zhì)量是x，則有x×15%=24g，解得x=160g；
故答案為：24；160．
點評：了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法并能結(jié)合題意靈活分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標(biāo)簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標(biāo)簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？




鹽酸
體積：500m L
化學(xué)式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質(zhì)量分數(shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是
 
g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸
 
g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：







  第一次
  第二次
  第三次
  第四次



  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
    10
    10
    10
    10



  剩余固體的質(zhì)量（g）
    9.10
    8.45
    7.80
    7.80
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為
 
；
（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為
 
．


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
（2013?哈爾濱模擬）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：






 
  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
  第五次



稀鹽酸的質(zhì)量
    40g
    40g
    40g
    40g
    40g



剩余固體質(zhì)量
  40.0g
    X
  20.0g
  10.0g
  5.0g
請回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x

（4）向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
22.2%
22.2%

（5）某工廠要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰，需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t
．


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
（2012?昌平區(qū)二模）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，陽陽同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：







第一次
第二次
第三次
第四次



加入稀鹽酸質(zhì)量/g
10
10
10
10



剩余固體的質(zhì)量/g
9.10
8.45
7.80
7.80
請你計算：
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省初三第二學(xué)期模擬一化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			


						
為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：






 

  
  
 

  		
  
  
第一次

  		
  
  
第二次

  		
  
  
第三次

  		
  
  
第四次

  		
 

 

  
  
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）

  		
  
  
10

  		
  
  
10

  		
  
  
10

  		
  
  
10

  		
 

 

  
  
剩余固體的質(zhì)量（g）

  		
  
  
9.10

  		
  
  
8.45

  		
  
  
7.80

  		
  
  
7.80

  		
 







（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           
；



（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式



                                                       ；



（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 



（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少？



（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？



 


			


			

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