Question

20．（1）石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則石蠟的組成中一定含有C、H元素（寫元素符號）．
（2）在化學反應中Cu+4HNO₃=2X↑+Cu（NO₃）₂+2H₂O中，Ⅹ物質的化學式為NO₂，你推斷的依據(jù)是質量守恒定律，Ⅹ物質的名稱為二氧化氮，此物質中各元素的質量比為7：16．
（3）取過氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．則生成氧氣的質量是3.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷．
（2）解此題需根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質的化學式．化合物中，各元素的質量比=原子個數(shù)×相對原子質量之比；
（3）反應中只有二氧化錳是固體物質，所以“過濾、洗滌、干燥后得濾渣”即為二氧化錳；又二氧化錳在反應中是催化劑，反應前后質量不變，所以反應前各物質的質量總和應為過氧化氫溶液和二氧化錳的質量和．反應中僅有氧氣放出，再利用質量守恒定律即可求得氧氣的量．

解答 解：（1）石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，則反應物中也一定含有這三種元素．石蠟在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應，氧氣由O元素組成，則C，H定是從石蠟中來，而石蠟中也可能含有O元素．故答案為：C、H．
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，1；H，4；N，2；O，8；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為2和4，故X的化學式為NO₂．該物質的名稱是二氧化氮，其中氮氧元素的質量比是14：（16×2）=7：16．故答案為：NO₂；質量守恒定律；二氧化氮；7：16；
（3）反應前各物質的質量總和=34g+3g=37g；反應后剩余物質的總質量為33.8g，所以反應放出氧氣的質量=37g-33.8g=3.2g，故答：3.2．

點評 本題主要考查質量守恒定律的應用，難度較小，利用質量守恒定律可以推斷物質的組成，可以計算化學反應中某物質的質量等．