Question

7．為測定一瓶放置已久的燒堿中氫氧化鈉的含量，取50克燒堿樣品完全溶于150克水中，再加入100克稀鹽酸至不在有氣體放出稱量溶液的質(zhì)量為291.2克．
計算：（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量8.8克
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+150g+100g-291.2g=8.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=21.2g
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{50g-21.2g}{50g}$×100%=57.6%．
故答案為：（1）8.8；
（2）57.6%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．