Question

14．今有KClO₃和MnO₂的混合物30g，將它加熱使之完全分解，在該溫度時，將殘留固體加入15克水中，有11.4克固體未溶解，在相同溫度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固體未溶解，該固體仍有KCl，試求：
（1）原混合物完全分解后所得固體總質(zhì)量
（2）原混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳難溶于水，而氯化鉀易溶于水，未溶的7.5克固體為MnO₂與KCl的混合物說明兩次溶液是飽和的，溶液中溶質(zhì)與溶劑的比例相同進行分析解答．

解答 解：未溶的7.5克固體為MnO₂與KCl的混合物，則7.5克水溶解的質(zhì)量為：11.4克-7.5克=3.9克，t℃時15克水溶解的KCl質(zhì)量為：3.9克×2=7.8克，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：11.4克+7.8克=19.2克．則生成氧氣的質(zhì)量=30g-19.2g=10.8g
設(shè)原混合物中含KClO₃質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
   x            10.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{10.8g}$
x=27.56g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{27.56g}{30g}$×100%=91.9%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為91.9%

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．