【題目】我國高純氧化鎂產(chǎn)品供不應求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：
（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是 ， 反應1化學反應方程式為 ．
（2）反應2中的化學方程式為：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+ ．
（3）反應2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）= ， 當配炭比2：1～3：1時硫酸鎂轉化率低的原因是 ．
（4）反應2中時間和溫度對硫酸鎂轉化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為h、℃．
（5）尾氣直接排放到空氣中會引起、兩個當今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學方程式為： ．

【答案】
（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）CO2↑
（3）8：1；炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低
（4）2；800
（5）溫室效應；酸雨；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
【解析】解：（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率； 碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率；MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．（2）由反應的化學方程式可知，反應前后鎂原子和硫原子都是2個，反應前碳原子是1個，反應后應該是1個，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，因此未知物質是二氧化碳，反應的化學方程式為：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑．
故填：CO2↑．（3）由圖1，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）=8：1，當配炭比2：1～3：1時硫酸鎂轉化率低的原因是炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低．
故填：8：1；炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低．（4）由圖2、圖3可知，最佳的時間和溫度分別為2h、800℃．
故填：2；800．（5）尾氣直接排放到空氣中會引起溫室效應、酸雨兩個當今世界全球性問題；
可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體二氧化硫，石灰漿中的氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
故填：溫室效應；酸雨；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：

3g氧化銅

3g氧化鐵

3g二氧化錳

3g氧化鋁

10%過氧化氫溶液10mL

2.8

3.4

1.5

5.7

她要探究的問題是 ， 通過實驗，她得出結論是 ．
（2）小明的實驗報告如圖所示

30% H2O2 10mL

15% H2O2 10mL

5% H2O2 10mL

加入agMnO2

0.2

0.8

2.0

小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結論是 ．
（3）小剛的探究過程如下：
①【問題】MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②【猜想】MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③【實驗驗證】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗一

A

木條不復燃

常溫下過氧化氫溶液不分解

實驗二

在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中

木條復燃

B

④【結論】MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是 ．
參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（ ）

A

B

C

D

常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中

敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸

加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）

少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（ ）

A. 用汽油除去衣服上的油污

B. 用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C. 用肥皂液洗衣

D. 用沐浴露洗澡

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【題目】實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應），下列說法正確的是（ ）
A.濾液中溶質只有氯化鈉
B.加入氯化鈣溶液的質量為111g
C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏大
D.樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素的部分信息如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.硒是非金屬元素
B.硒元素的質子數(shù)為 34
C.硒的原子結構示意圖中 x=18
D.在化學反應中，硒原子容易失去 2 個電子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是白色粉末，不溶于水，可用于鎂鹽制備、制藥工業(yè)等，其組成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示．某化學興趣小組同學在老師帶領下參觀了堿式碳酸鎂的生產(chǎn)流 程，并設計實驗確定堿式碳酸鎂的組成． Ⅰ堿式碳酸鎂的制備（圖1）

（1）操作③的名稱是 ．
（2）上述流程中 NH3 被循環(huán)使用，流程中生成 NH3的化學方程式為：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ② ．
（3）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），觀察現(xiàn)象判斷．
A.鹽酸和氯化鋇的混合液
B.硝酸和硝酸銀的混合液
C.碳酸鈉溶液
D.稀鹽酸
（4）實驗室可用復鹽 MgCO3（NH4）2CO3H2O 作原料制備堿式碳酸 鎂．取一定量原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋 中加熱（如圖2所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定 的氨水，待溫度達 40℃時滴加鹵水并繼續(xù)滴入氨水，一段時間后通 過系列實驗操作得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．實驗中攪拌的目的是 ， 水浴加熱的優(yōu)點是 ．
（5）Ⅱ測定堿式碳酸鎂的組成 【查閱資料】
①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
【實驗設計】（圖3）

C 中的物質是（填名稱）．實驗過程中，當關閉 K 后，加熱 B 裝置，判斷堿式碳 酸鎂完全分解的方法是：當觀察到 C 中 ， 則其已完全分解．D 處常用濃氫氧化鈉溶液 而不用飽和石灰水的原因是 ．
（6）【數(shù)據(jù)分析】 取堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2zH2O]4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體 2.00g，CO21.76g，試通過計算確定該堿式碳酸鎂中 x：y 的最簡整數(shù)比（請寫出計算過程）．
（7）若沒有 A 裝置，則測定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖：
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的雜質，需要加熱的目的是；此過程中發(fā)生的化學反應方程式是 ． （任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同時得到KCl， ①該反應的化學方程式為 ．
②加入KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有 ．
（3）浸取后為了得到較純凈的KMnO4晶體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾出KCl溶液，將晶體洗滌、低溫烘干等一系列操作，其中采用低溫烘干的原因是 ， 寫出“浸取”過程中，Cl2和K2MnO4的反應方程式 ．
（4）在氧化、還原反應中，氧化劑的元素化合價降低，還原劑的元素化合價升高，以上流程中起到氧化作用的物質是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列古代發(fā)明屬于物理變化的是(　　)

A. 冶煉金屬 B. 稻草造紙 C. 燒制陶瓷 D. 蠶絲織布

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