Question

NaHCO₃和Mg（OH）₂是兩種主要的抗胃酸藥劑；醫(yī)生建議劑量為：NaHCO₃每次0.5g，Mg（OH）₂每次0.3g．
（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO₃，其可能原因是

 

；
（2）從療效上看，服用Mg（OH）₂的計量小且持久，請你分析可能的原因是

 

；
（3）寫出它們分別中和胃酸的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，（1）NaHCO₃能與鹽酸反應生成二氧化碳，易造成胃穿孔，（2）根據(jù)藥品的主要成分與鹽酸的反應進行分析．（3）根據(jù)反應物、生成物和條件書寫方程式．

解答：解：（1）NaHCO₃能與鹽酸反應生成二氧化碳，易造成胃穿孔，所以本題答案為：NaHCO₃和HCl反應生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓迅速升高，可能導致胃穿孔；
（2）設0.5g碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為x，則有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
0.5g   x

84

0.5g

=

36.5

x

   x=0.22g
設0.3g氫氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為y，則有
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
  58       73
  0.3g      y

58

0.3g

=

73

y

    y=0.38g
通過計算可以看出，0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，當氫氧化鎂和藝術(shù)反應時其速率慢于碳酸氫鈉和鹽酸的反應，所以本題答案為：0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，Mg（OH）₂和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久．
（3）由于鹽酸和碳酸氫鈉反應能生成相應的氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
故答案為：（1）NaHCO₃和HCl反應生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓迅速升高，可能導致胃穿孔；
（2）0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，Mg（OH）₂和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久；（3）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

點評：本題考查了化學知識在醫(yī)藥方面的應用，完成此題，可以依據(jù)酸和堿反應的有關(guān)知識進行．