Question

3．小明和小方分別向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸做中和反應時忘記使用指示劑，為了探究硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．
（1）小明設計了如表實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，再滴加酚酞溶液．	看不到明顯的現(xiàn)象．	硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，溶液中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉，可能含有的物質(zhì)是硫酸．

為了進一步確定上述實驗中“可能含有的物質(zhì)”是否存在，我進行了如下探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，加入鋅粒．	冒氣泡．	一定存在該物質(zhì)．

除了上述方法外，我還能用與上述不同類別的試劑證明該物質(zhì)的存在，該試劑為碳酸鈣．
（2）小方同學設計如表實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，加入硫酸銅溶液	產(chǎn)生藍色的沉淀	溶液中含有氫氧化鈉溶液． 反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖．我能從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因：H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉溶液的量，兩溶液混合時可能出現(xiàn)恰好完全反應或其中一種溶液過量；由于硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，因此，反應后所得溶液中一定含有硫酸鈉；利用硫酸和氫氧化鈉的性質(zhì)，加入能與之反應并出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的試劑檢驗反應后溶液中硫酸或氫氧化鈉的存在．

解答 解：（1）硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為Na₂SO₄；H₂SO₄；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；滴加酚酞試液，看不到明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉無剩余，故可能出現(xiàn)恰好完全反應或硫酸過量；
根據(jù)酸的性質(zhì)，檢驗硫酸是否過量的方法：可加活潑金屬來檢驗，若有氣體產(chǎn)生說明酸過量．利用碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，除了上述方法外，我還能用與上述不同類別的試劑證明該物質(zhì)的存在，該試劑為碳酸鈣；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸的反應可能出現(xiàn)以下三種情況：兩種物質(zhì)恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鈉溶液；硫酸過量，反應后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；氫氧化鈉過量，反應后的溶液為硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液；檢驗氫氧化鈉是否過量的方法：可利用堿的性質(zhì)：①滴加指示劑②滴加能形成不溶性堿沉淀的可溶性鹽如：硫酸銅溶液（氯化鐵溶液等）；
故答案為：硫酸銅溶液（氯化鐵溶液等）；藍色（或紅褐色等）2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄[或3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl]
（3）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖可以看出硫酸與氫氧化鈉的反應實質(zhì)是硫酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的結(jié)合生成水的過程；故答案為：H⁺+OH^-═H₂O
答案：
（1）

驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，再滴加酚酞溶液．	看不到明顯的現(xiàn)象．	硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為 Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，溶液中一定含有的物質(zhì)是 硫酸鈉，可能含有的物質(zhì)是 硫酸．

驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，加入 鋅粒．	冒氣泡．	一定存在該物質(zhì)

碳酸鈣；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，加入 硫酸銅溶液	產(chǎn)生 藍色的沉淀	溶液中含有氫氧化鈉溶液． 反應的化學方程式為 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）H⁺+OH^-═H₂O．

點評 氫氧化鈉和稀硫酸的反應可能出現(xiàn)以下三種情況：兩種物質(zhì)恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鈉溶液；硫酸過量，反應后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；氫氧化鈉過量，反應后的溶液為硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液；判斷出反應后溶液的可能組成．