Question

16．興趣小組在純凈CuO中通入一定量CO，加熱，黑色固體完全變?yōu)榧t色．
查閱資料1：Cu₂O為紅色固體，可發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【猜測】對CO還原CuO形成的紅色固體，三位同學(xué)提出如下猜想：
甲：紅色固體可能是Cu；  乙：紅色固體可能是Cu₂O；  丙：紅色固體可能是Cu和Cu₂O．
【實驗】
（1）取CO還原CuO后的紅色固體，加入足量的稀硫酸溶液，若觀察到溶液變藍
（填實驗現(xiàn)象），則可否認甲同學(xué)提出的猜想．
查閱資料2：加熱時，H₂和Cu₂O能反應(yīng)，產(chǎn)生Cu和H₂O
（2）為確定CO還原CuO形成的紅色固體的組成，取35.2g該紅色固體樣品，進行如下實驗：

①實驗時，先通一段時間的H₂（填“加熱樣品”或“通一段時間的H₂”）．
②若在裝置C中，觀察到無水硫酸銅變藍（填實驗現(xiàn)象），則樣品中含Cu₂O．
③通入足量H₂并充分加熱后，測得C增加3.6g，則猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，寫出CO還原CuO得到該固體樣品的化學(xué)方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu₂O+CO₂
【反思】取35.2g該紅色固體樣品，加入足量的H₂SO₄溶液，過濾、洗滌、干燥得到固體19.2g，則原固體中Cu的質(zhì)量為6.4g，若將該樣品完全氧化，則得到氧化銅的質(zhì)量為24g．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的顏色進行猜測，根據(jù)氧化亞銅與硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸銅溶液解答；根據(jù)實驗裝置以及題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行計算即可．

解答 解：由于氧化亞銅是紅色的，故還可以猜測是氧化亞銅，故填：Cu₂O；
（2）由于稀硫酸能與氧化亞銅反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅的水溶液是藍色的，故根據(jù)加入硫酸，溶液變藍可以排除甲的猜想，故填：稀硫酸；溶液變藍；
①氫氣是具有可燃性的氣體，不純時點燃或是加熱可能產(chǎn)生爆炸，故需要先通入氫氣，故填：；
②氧化亞銅能被氫氣還原生成銅和水，觀察到C中無水硫酸銅變藍，說明有水生成，證明含有氧化亞銅，故填：無水硫酸銅變藍；
③C增重3.6g，說明生成水3.6g，其中含有的氧元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{16}{18}$=3.2g
故氧化亞銅的質(zhì)量為：3.2g$÷\frac{16}{64×2+16}$=28.8g，而固體的質(zhì)量一共是35.2g，故還有銅，因此丙同學(xué)的猜想是正確的；一氧化碳還原氧化銅生成銅、氧化亞銅和二氧化碳，故填：丙；CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu₂O+CO₂；
【反思】根據(jù)上一題的計算可以看出，35.2g該紅色固體樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為28.8g，故銅的質(zhì)量為：35.2g-28.8g=6.4g，若將該樣品完全氧化，則得到氧化銅的質(zhì)量為：19.2g$÷\frac{64}{80}$=24g，故填：6.4g；24g．

點評 本題考查的是一氧化碳還原氧化銅的知識以及剩余固體成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．