侯氏制堿法的主要反應(yīng)之一為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下面對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解．其中不正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)可以獲得固態(tài)氮肥B、NH3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)C、該條件下NaHCO3的溶解度較大D、生成的NaHCO3不是純堿
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖書檔案室失火，應(yīng)使用的滅火器是（　　）
A、泡沫滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、以上三種都可以

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于人體健康的敘述正確的是（　�。�
A、健康人胃液的pH值為1.5～1.9B、鋅是微量元素，缺鋅會(huì)引貧血．鋅的主要食物來(lái)源有海產(chǎn)品、瘦肉、奶類等C、防止汞、鉛、鎘等有害元素對(duì)人體健康的侵害是健康生活的重要保證D、亞硝酸鈉有咸味，替代食鹽用于烹調(diào)能促進(jìn)身體健康

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、浩瀚的海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水中含有80多種元素B、水體污染，影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生態(tài)系統(tǒng)C、為了節(jié)約用水，把農(nóng)業(yè)和園林澆灌、浸灌改為噴灌、滴灌D、我國(guó)水資源豐富，人均水量居世界前列

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是（　　）
A、侯德榜B、門捷列夫C、道爾頓D、拉瓦錫

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B、過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C、圖中X可能是氨氣D、通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
（1分）；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問(wèn)題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
 

A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：雙氧水和MnO2   
C．甲：水和NH3；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO3固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同學(xué)把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是
 

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C
B．為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C
D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是
 

A．①反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換  B．在每一步反應(yīng)中N元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過(guò)程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用 
D．為實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子個(gè)數(shù)比為4：3：2
（4）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序．設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
 

A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏法”過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）NH4Cl是制堿過(guò)程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學(xué)肥料．NH4Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．盛夏季節(jié)，NH4Cl保存不當(dāng)會(huì)分解為氨氣和氯化氫，由于氨分子和氯化氫分子是
 
，所以我們能迅速聞到其刺激性氣味．
（2）在醫(yī)療上，NaHCO3是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑．試寫出NaHCO3與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．現(xiàn)有某溶液中各溶質(zhì)（化合物）質(zhì)量如表1，向該溶液中通入CO2，析出NaHCO3晶體，析出晶體后的溶液中各溶質(zhì)質(zhì)量如表2．
表1
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量/kg 814.8 400.3 97.3
表2
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量/kg 137.7 428.8 97.3
試計(jì)算所析出的碳酸氫鈉晶體質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬資源保護(hù)的有效途徑：
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案