Question

14．4.8g鎂在氧氣中完全燃燒，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，及消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L）

Answer 1

分析 根據(jù)鎂在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式和鎂的質(zhì)量以及氧氣的密度，列出比例式，就可計算出需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積．

解答 解：設(shè)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的質(zhì)量為x，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
48   32
4.8g  x
$\frac{48}{4.8g}=\frac{32}{x}$
x=3.2g
空氣的體積是：$\frac{\frac{3.2g}{1.43g/L}}{21%}$=10.7L
答案：參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為3.2 g； 消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積為 10.7 L．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活利用氧氣所占空氣的體積數(shù)及密度、體積、質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的計算的能力．