Question

6．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉．
（3）下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

①要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
A．加入氫氧化鈣    B．升高溫度   C．降低溫度  D．加入水  E．蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度
F．加入生石灰，
其中措施正確的是D（填序號）．
A．B、D、E    B．A、B、E    C．A、C、E、F     D．A、B、E、F
②現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶，過濾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進(jìn)行分析；根據(jù)過濾操作所用儀器來分析；
（2）過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據(jù)此分析加入過量的鹽酸的目的；
（3）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答；
據(jù)Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受溫度影響情況分析提純NaOH晶體的方法．

解答 解：（1）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很�。�過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；漏斗；
（2）溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)．故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）A加入氫氧化鈣，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；B升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；C降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，不能變?yōu)轱柡腿芤�；D加入水，不能變?yōu)轱柡腿芤�；E蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；F加入生石灰，則氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會使溶液變?yōu)轱柡腿芤�，觀察選項，故選D；
②Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，然后過濾的物理方法；故填：降溫結(jié)晶，過濾．

點(diǎn)評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．