Question

質(zhì)量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質(zhì)，如果和足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質(zhì)為（　　）

• A、Na
• B、Al
• C、Zn
• D、Mg

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：根據(jù)二價金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算金屬的平均相對分子質(zhì)量，使平均相對分子質(zhì)量介于56和另一種金屬的相對原子質(zhì)量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M(fèi)，設(shè)其相對原子質(zhì)量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
2.8g        0.09g

X

2

=

2.8g

0.09g

X≈62.2
即組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比62.2大，一個小于62.2．由于鐵的相對原子質(zhì)量是56＜62.2，所以另一金屬的應(yīng)該是相對原子質(zhì)量大于62.2．且能和酸反應(yīng)得到氫氣．
A中鈉的化合價是+1價，化為+2價，為2Na，其相對質(zhì)量為23×2=46＜62.2，不符合題意；
B中鋁的化合價是+3價，化為+2價，為

2

3

Al，其相對質(zhì)量為

2

3

×27=18＜62.2，不符合題意；
C中鋅的化合價是+2價，相對原子質(zhì)量為65＞62.2，符合題意；
D中鎂的化合價是+2價，相對原子質(zhì)量為24＜62.2，不符合題意；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答，并會轉(zhuǎn)化元素的化合價．