Question

【題目】下表為第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問(wèn)題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是_____；該周期中，個(gè)原子核外電子排布的變化規(guī)律是_______。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左至右____元素過(guò)渡到___元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。

（3）寫(xiě)出核外電子排布與氬原子相同的陰離子符號(hào)：_______。

（4）寫(xiě)出含有鋁元素的常見(jiàn)氧化物、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)：

物質(zhì)的類別	氧化物	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式

Answer 1

【答案】（l）① 電子層數(shù)相同② 最外層電子數(shù)從1排到8

（2）①金屬②非金屬（3）Cl-（或S2-）

（4）① A12O3② Al(OH)3 ③ Al2(SO4)3 （或其它鋁鹽）

【解析】（l）① 在元素周期表中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是_電子層數(shù)相同② 每一周期中，從左向右，原子的最外層電子數(shù)從1排到8；（2）由題中信息可知：在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左至右金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。核外電子排布與氬原子相同的陰離子硫離子、氯離子，符號(hào)：Cl-（或S2-）；離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)：元素（或根）符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右，電荷數(shù)為1時(shí)，1不寫(xiě)；（4）由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿�；�合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫(xiě)在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫(xiě)；含有鋁元素的常見(jiàn)氧化物、堿、鹽的化學(xué)式① A12O3② Al(OH)3 ③ Al2(SO4)3 （或其它鋁鹽）