【題目】某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。

A．固體a是銅

B．X 一定是Na2SO4

C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3

D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g

【答案】C

【解析】A、根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故將鐵加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液中，鐵能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，即固體a是銅和過量的鐵，錯誤；B、溶液A中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，氫氧化鈉能與硝酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，故過濾后得到的沉淀b是氫氧化亞鐵沉淀，溶液B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇。要將硝酸鋇轉化為沉淀，可加入含有硫酸根離子的物質，如：硫酸鈉、硫酸鉀等，錯誤；C、鹽是由金屬離子和酸根離子構成的，溶液B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇，硝酸鈉和硝酸鋇屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，正確；D、反應中加入的鐵粉是過量的，由于固體a中除了含有銅以外，還含有鐵，故若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量一定大于5.6g，錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的化學方程式正確的是

A．鐵在氧氣中燃燒: 2Fe +3O22Fe2O3

B．硫酸銨與燒堿混合: ( NH4 ) 2 SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2 O +2NH3 ↑

C．鋁片放入硝酸銀溶液中: Al + AgNO3=AlNO3 + Ag

D．向氯化鎂溶液中滴入硫酸鉀溶液: MgCl2 + K2 SO4=MgSO4 ↓ + 2KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某汽水中含有的檸檬酸的化學式為C6H8O7，下列說法正確的是（ ）

A．檸檬酸是氧化物 B．檸檬酸由碳、氫、氧三種原子構成

C．檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：8：7 D．8g檸檬酸中含有3g碳元素

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【題目】下列實驗操作正確的是

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表為第三周期元素的原子結構示意圖。回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是_____；該周期中，個原子核外電子排布的變化規(guī)律是_______。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左至右____元素過渡到___元素，并以稀有氣體元素結尾。

（3）寫出核外電子排布與氬原子相同的陰離子符號：_______。

（4）寫出含有鋁元素的常見氧化物、堿、鹽的化學式各一個：

物質的類別

氧化物

堿

鹽

物質的化學式

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。

老師告訴他產(chǎn)物就是上述豬想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。

【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有_______氣體，無其他氣體。

【實驗二】取少量實驗一的剩剎余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有_______。

【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有________。

【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小柯探究pH對唾液淀粉酶活性的影響，其實驗過程及結果如下：

組別

A

B

C

試管中依次

加入物質

1ml唾液

1ml唾液

1ml唾液

1ml鹽酸溶液

1ml蒸餾水

1ml氫氧化鈉溶液

2ml淀粉溶液

2ml淀粉溶液

2ml淀粉溶液

水浴10分鐘

37℃

37℃

37℃

各滴入2滴

碘液后的現(xiàn)象

變藍

不變藍

不變藍

（1）B組實驗不變藍的原因是____________________。小柯觀察到C組也不變藍，認為氫氧化鈉對酶的活性沒有影響。老師提示他：“氫氧化鈉會影響酶的活性。”那么，是什么原因導致C組沒變藍？小柯進一步分析并做出猜想。

猜想一：氫氧化鈉變質。

猜想二：氫氧化鈉與碘發(fā)生了化學反應。

……

（2）小柯按圖甲實驗，看到溶液變紅，認為氫氧化鈉沒有變質。小常認為他的結論是

錯誤的，理由是_________________________。

在小常的建議下，小柯按乙實驗，溶液中沒有沉淀產(chǎn)生，從而排除了猜想一。

（3）在原來C組實驗基礎上，只要繼續(xù)_______________________(寫出操作和現(xiàn)象)，就可以證明猜想二正確。

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【題目】某興趣小組用73g溶質質量分數(shù)為20％的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質量是多少？

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【題目】工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生產(chǎn)流程如圖所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（2）若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是__________。

（3）“沉淀池”中的反應是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳氣體，試分析該流程需要加壓條件的原因是______。

（4）“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是______。

（5）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有_______________________（填寫化學式）。

（6）請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點：___________________________。

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