【題目】下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，溶液變質(zhì)且質(zhì)量增大的是（ ）
A.濃鹽酸
B.濃H2SO4
C.燒堿溶液
D.石灰水

【答案】C
【解析】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性會(huì)使質(zhì)量減少，所以A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸具有吸水性而使質(zhì)量增加，但不變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉溶液會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉，質(zhì)量增加且會(huì)變質(zhì)．所以C正確；

D、石灰水敞口放置于空氣中吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，因此使溶液質(zhì)量減小，所以D錯(cuò)誤．

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣是人類寶貴的自然資源，下列關(guān)于空氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?/span>
B.造成空氣污染的氣體主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等
C.餅干在空氣中變軟是因?yàn)榭諝庵泻兴魵?/span>
D.工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.1個(gè)X分子中有3個(gè)原子
C.反應(yīng)物中分子的個(gè)數(shù)比為1：1
D. 的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“我問(wèn)你答”是學(xué)生中流行的一種復(fù)習(xí)方法，請(qǐng)你參與：
①空氣中含量最多的氣體，其化學(xué)式是；
②化石燃料中的天然氣燃燒的化學(xué)方程式是；
③人體所必需的微量元素有（寫(xiě)一種元素符號(hào)即可）
④堿溶液中都含有的陰離子符號(hào)是；
⑤兩個(gè)二氧化氮分子的符號(hào) ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是 ， 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是 ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列食品中，富含糖類的是（ ）
A.雞蛋
B.黃瓜
C.豆油
D.玉米

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列符號(hào)中既能表示物質(zhì)的元素組成，又能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，正確的是①Cu ②N ③H2O2④K2CO3⑤CH4（ ）
A.①②
B.③④
C.②④
D.③⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究．

（1）研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ．
（3）研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈性（選填“酸”“堿”或“中”）．
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過(guò)量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．為驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)需測(cè)定溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性．
下列使用pH試紙的方法正確的是（填字母）．
a．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
b．將pH試紙直接插入待測(cè)液中
c．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
d．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
（4）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7．發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余．乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性
物質(zhì)．乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）．
（6）研究三：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條（表面物質(zhì)作為氧化鎂），放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g．求：此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸來(lái)制備氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水；
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水；
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
（1）【回答問(wèn)題】
裝置B的作用為；
根據(jù)裝置C判斷，氯氣的密度比空氣（填“大”或“小”）；
裝置D的作用為（用化學(xué)方程式表示）
（2）【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
制備過(guò)程中，因鹽酸濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)停止，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定裝置A中反應(yīng)后殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，提出兩套測(cè)定方案如圖3所示

方案Ⅰ中操作m的名稱為 ， 通過(guò)稱量生成沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此測(cè)定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；
（3）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進(jìn)行測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為？
②當(dāng)裝置恢復(fù)至常溫時(shí)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（4）【反思討論】
①為了保證方案Ⅱ測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，正確操作是：傾斜Y形管，（填標(biāo)號(hào)）
a．將殘余溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中 b．將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中
②Y形管內(nèi)空氣對(duì)氣體體積的測(cè)量（填“有”或“沒(méi)有”）影響．

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