【題目】由兩種金屬組成的混合物共30g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則這種混合物的可能組成是（ ）
A.Zn和Cu
B.Fe和Mg
C.Mg和Al
D.Fe和Zn

【答案】D
【解析】解：
設(shè)鋅、鎂、鐵、鋁在與酸反應(yīng)時(shí)都看作+2價(jià)金屬，則各金屬的相對原子質(zhì)量分別為：鋅：65；鎂：24；鐵：56；鋁：18．銅不與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
產(chǎn)生氫氣1克，設(shè)與酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)：
M+2HCl═MCl2+H2↑；
x 2
30g 1g
則 ，解之得：x= =60；
所以，組成該合金的金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)該滿足一個(gè)大于60，一個(gè)小于60，故組合為：鋅與鐵．
故選：D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A．C． ．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： ．
（3）若I是藍(lán)色沉淀，請寫出G+F→I的化學(xué)方程式：
（4）指出反應(yīng)①的基本類型是反應(yīng)．

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B. 鐵銹中加入足量稀鹽酸，鐵銹消失，溶液變淺綠色

C. 蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，冷卻后瓶壁上出現(xiàn)液滴

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