Question

19．2.4某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g改物質(zhì)含氫元素的質(zhì)量為0.2g．該反應(yīng)方程式中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1．

Answer 1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．由題意“2.4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，則可計算1.8g水中氫元素的質(zhì)量，即2.4g該物質(zhì)含氫元素的質(zhì)量．

解答 解：1.8g水中氫元素的質(zhì)量=1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水中氫元素的質(zhì)量即該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此該反應(yīng)方程式中氧氣和二氧化硫的化學(xué)計量數(shù)之比為$\frac{4.8g}{32}$：$\frac{3.2g}{64}$=3：1．
故答案為：0.2g；3：1．

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．