Question

11．為測定某石灰石樣品中CaCO₃的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中不斷加入稀鹽酸，使之與樣 品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量有如圖所示關系．
（1）P點表示的意義是鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應．
（2）判斷CaCO₃已經(jīng)完全反應的現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生．
（3）樣品中CaCO₃的含量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量的關系圖，分析完全反應時生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應的方程式，可求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量的關系圖可知，P點時鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應，故填：鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應；
（2）完全反應是沒有氣泡產(chǎn)生，故填：沒有氣泡產(chǎn)生；
（3）生成的二氧化碳的質(zhì)量為3.96g．
設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                3.96g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.96g}$
解得：x=9g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9g}{10g}$×100%=90%．
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是90%．

點評 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關系圖，找出反應中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．