Question

13．某化學(xué)興趣小組取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計(jì)加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請(qǐng)計(jì)算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.7g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%．
（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.7g}{2g}$×100%=85%．
（2）設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x       y
$\frac{100}{1.7g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.9g}{1.7g+25g-0.7g}$×100%≈7.3%
答：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.7g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；
（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．