Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用氫氣還原10g氧化銅，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體質量為8.4g，則參加反應的氧化銅的質量是8g
• B． 將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數一定是5%
• C． 將3g碳和6g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，容器中的氣體為純凈物
• D． 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原混合物中氫氧化鈉的質量分數為26%

Answer 1

分析 A、加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水；
B、將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數不一定是5%；
C、碳和氧氣可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳；
D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．

解答 解：A、設參加反應的氧化銅質量為x，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
80              64
x               $\frac{64x}{80}$
根據題意有：10g-x+$\frac{64x}{80}$=8.4g，
x=8g，該選項說法正確；
B、將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數不一定是5%，例如把5g五水硫酸銅溶解在95g水中，所得溶液中溶質的質量分數小于5%，該選項說法不正確；
C、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳、一氧化碳的化學方程式及其質量關系為：
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO，
12 32        44     24   32         56
由以上質量關系可知，碳和氧氣反應生成二氧化碳時，碳和氧氣的質量比是3：8，碳和氧氣反應生成一氧化碳時，碳和氧氣的質量比是3：4，將3g碳和6g氧氣在密閉容器中點燃時，生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，該選項說法不正確；
D、設混合物質量為1g，氫氧化鈣的質量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
                 74              100
                 x                $\frac{100x}{74}$
根據題意有：$\frac{100x}{74}$=1g，
x=0.74g，
則原混合物中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{1g-0.74g}{1g}$×100%=26%，該選項說法正確．
故選：AD．

點評 設D中混合物質量時，怎么計算方便就怎么設，與計算結果無關，這是因為求的是質量分數，要注意理解．