Question

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)了中和反應(yīng)時(shí)，觀察到氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，了解該反應(yīng)中各種離子的變化情況，進(jìn)行了如圖探究．
【實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至③時(shí)，酸和堿恰好完全反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

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（2）提示：不考慮酚酞溶液對(duì)下列實(shí)驗(yàn)影響．
Na⁺檢驗(yàn)：在高年級(jí)同學(xué)的幫助下，他們?nèi)、壑械娜芤�，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，得知Na⁺在反應(yīng)前后不變．
Cl^-檢驗(yàn)：（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）

 

，得知Cl^-在反應(yīng)前后不變．
【分析】由以上實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論是

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

【反思】中和反應(yīng)都沒有現(xiàn)象嗎？請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)你的觀點(diǎn)：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【實(shí)驗(yàn)】（1）酚酞試液只有在堿性溶液中顯紅色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）考慮氯離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀；
【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
【反思】并不是所有中和反應(yīng)都沒有現(xiàn)象，如硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答：解：
【實(shí)驗(yàn)】（1）若氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，溶液不再顯堿性，因此酚酞試液就會(huì)變成無色；
（2）Cl^-檢驗(yàn)：取樣、滴加硝酸銀，生成白色沉淀，得知Cl^-在反應(yīng)前后不變．
【分析】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
【反思】并不是所有中和反應(yīng)都沒有現(xiàn)象，如硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，二者之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：
【實(shí)驗(yàn)】（1）由紅色變?yōu)闊o色；
（2）取樣、滴加硝酸銀，生成白色沉淀，
【分析】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
【反思】不是，如H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過程中的能量問題，完成此題，可以應(yīng)用所掌握的知識(shí)逐一進(jìn)行解答，此類起點(diǎn)高落點(diǎn)低，難度不大．