Question

5．在密閉容器中引燃4.6g乙醇和8g氧氣，恰好完全反應(yīng)后，測得生成4.4g二氧化碳和5.4g水和xg一氧化碳，則x的值為2.8g，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：反應(yīng)生成一氧化碳質(zhì)量為：4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，
反應(yīng)過程中，乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數(shù)比為：$\frac{4.6g}{46}$：$\frac{8g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$：$\frac{2.8g}{28}$=2：5：2：6：2，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO，
故填：2.8；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．