【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn),圖2是30℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說(shuō)法正確的是( )

A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B.加入試管1的固體是丙
C.向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出
D.將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙

【答案】B
【解析】解:A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,A不符合題意;

B、30℃時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g,則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g,所以30℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后有剩余固體的是丙,即試管1,B符合題意;

C、向燒杯中加入NH4NO3固體后,溫度降低,若降到20℃以下,才有晶體析出,高于此溫度,則無(wú)晶體析出;所以向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中不一定有晶體析出,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,C不符合題意;

D、將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,甲乙溶解度減小,均析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,丙溶解度增大,溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等;飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%,即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,20℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時(shí)丙的溶解度,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙,故錯(cuò)誤,D不符合題意;

故答案為:B.
根據(jù)溶解度曲線(xiàn)含義分析,溶解度曲線(xiàn)可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小,可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律,確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。

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