Question

某加鈣食鹽的配料如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取20g這種鹽溶于水，加足量鹽酸，生成0.66g CO₂，則加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；然后計算出鈣元素的質(zhì)量，根據(jù)
“

鈣元素質(zhì)量

10g

×100%”計算出此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)食用碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    0.66g

100

x

=

44

0.66g

；
x=1.5g，
鈣元素的質(zhì)量：1.5g×

40

100

×100%=0.6g
此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.6g

20g

×100%=3%．
答案：3%

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．解題時要注意計算的步驟規(guī)范和計算的準(zhǔn)確性．