Question

4．已知硫酸銅的化學(xué)式是CuSO₄，計算：
（1）硫酸銅的相對分子質(zhì)量．
（2）硫酸銅中銅元素和硫元素的質(zhì)量比．
（3）硫酸銅（CuSO_4）和鐵（Fe）反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵（FeSO_4）和銅（Cu）．160g硫酸銅和鐵完全反應(yīng)可以生成銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）由題意，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸銅的相對分子質(zhì)量為64+32+16×4=160．
（2）硫酸銅中銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32=2：1．
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，則160g硫酸銅和鐵完全反應(yīng)可以生成銅的質(zhì)量是160g×$\frac{64}{160}$×100%=64g．
故答案為：（1）硫酸銅的相對分子質(zhì)量為160；（2）硫酸銅中銅元素和硫元素的質(zhì)量比為2：1；（3）160g硫酸銅和鐵完全反應(yīng)可以生成銅的質(zhì)量是64g．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．