Question

小明同學在實驗操作考核中，抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”．
（1）要制取二氧化碳，小明同學應該從圖1藥品中選擇

 

與

 

反應．
（2）選擇以上藥品的理由是

 

．（填序號）
①不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使氯化氫氣體混入二氧化碳氣體中．
②一般不選用碳酸鈉粉末，因為它與酸反應速率太快，不便于收集．
③可用木炭與氧氣反應，因為反應可生成二氧化碳．
④可用稀鹽酸與石灰石反應，因為反應速率適中，條件要求不高，氣體產(chǎn)物純凈，易于收集．
（3）寫出你選擇的藥品制取二氧化碳的化學方程式

 

．
（4）圖2是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同）

 

，其中操作有誤的是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,制取二氧化碳的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：弄清在實驗室中制取二氧化碳的反應原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，以及制取二氧化碳的主要步驟．

解答：解：（1）在實驗室中制取二氧化碳時，通常選用石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳；
故答案為：石灰石，稀鹽酸
（2）在實驗室中制取二氧化碳時不能用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性；不用稀硫酸是因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水會覆蓋在石灰石的表面上而阻礙反應地進行；不用碳酸鈉是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應速率很快，不利于氣體的收集；而碳在氧氣中燃燒雖然能生成二氧化碳氣體，但是也有可能會混有氧氣、一氧化碳；
故答案為：④；
（3）石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳是石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫反應能生成二氧化碳，反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）制取任何一種氣體在放藥品以前都必須檢查裝置的氣密性，若藥品是固液混合，應首先放固體藥品再放液體藥品，驗滿時應把燃著的火柴放在集氣瓶口．
故答案是：cabd，d．

點評：主要考查了在實驗室中制取二氧化碳的反應原理、藥品的選擇、發(fā)生裝置、驗滿的方法、進行實驗的主要步驟等，培養(yǎng)學生應用知識的能力．