Question

12．某課外小組的同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸27g與3g石灰石樣品充分完全反應(yīng)后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為0.3g，試計(jì)算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）3g石灰石完全反應(yīng)剩余0.3g固體就是雜質(zhì)，所以3g該石灰石樣品中含碳酸鈣質(zhì)量=3g-0.3g=2.7g；由此計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再求實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3g-0.3g}{3g}$×100%=90%；
（2）設(shè)27g稀鹽酸中HCl質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
3g-0.3g   x
100：73=2.7g：x
x=1.971g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{1.971g}{27g}$×100%=7.3%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

點(diǎn)評 解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準(zhǔn)已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．