Question

2．Na₂CO₃和NaCl的混合物20g跟100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出原固體中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉兩部分所組成；由鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117       44
 x  100g×7.3%  y       z 
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}$
x=10.6g
$\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
$\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{44}{z}$
z=4.4g
原固體中氯化鈉的質(zhì)量為20g-10.6g=9.4g
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.4g+11.7g}{20g+100g-4.4g}$×100%=18.3%
答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．