Question

【題目】在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物，老師要求學(xué)生探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一起參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）查閱資料：氯化鈉溶液和氯化鈣溶液都顯中性。 請(qǐng)你寫(xiě)出碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ 過(guò)濾時(shí)要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、和_____（填儀器名稱）。

（2）提出猜想：①濾液中溶質(zhì)是NaCl

②濾液中溶質(zhì)是NaCl和_____（填化學(xué)式）的混合物

③濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。

（3）實(shí)驗(yàn)探究：

取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。同學(xué)們一 致認(rèn)為猜想_____不成立，理由是_____另取少量濾液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）證明猜想2 成立

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 漏斗 CaCl2 ③ 含有碳酸鈉時(shí)溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色 白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

過(guò)濾時(shí)要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、和漏斗。

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；漏斗。

（2）猜想①：恰好完全反應(yīng)時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaCl；

猜想②：氯化鈣過(guò)量時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl2；

猜想③：碳酸鈉過(guò)量時(shí)的混合物濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。

故填：CaCl2。

（3）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三不成立，理由：含有碳酸鈉時(shí)溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

另取少量濾液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，證明猜想二成立。

故填：③；含有碳酸鈉時(shí)溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；白色沉淀產(chǎn)生。