Question

【題目】為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）請寫出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化學(xué)式_____；

（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是什么_____？

（3）操作④中若加入過量鹽酸也不會影響精鹽的純度，為什么_____？

Answer 1

【答案】CaCO3、BaCO3 除去多余的NaOH和Na2CO3 蒸發(fā)過程中HCl逸出

【解析】

依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，加入適量鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

(1)操作②中加入Na2CO3溶液后，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，

BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故生成沉淀的化學(xué)式是CaCO3、BaCO3。

故填：CaCO3、BaCO3。

（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3 。

故答案為：除去多余的NaOH和Na2CO3 。

（3）操作④中若加入過量鹽酸也不會影響精鹽的純度，這是因?yàn)檎舭l(fā)過程中HCl逸出。

故答案為：蒸發(fā)過程中HCl逸出。