Question

8．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書的部分信息如圖甲所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖2．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	30	a	20

（1）如何判斷鈣片中的碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸，不再有氣泡冒出．
（2）a的數(shù)值為25．
（3）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）根據(jù)由第1次和第2次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25解答；
（3）根據(jù)表中信息解答；
（4）根據(jù)根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈣碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計(jì)算80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）由于碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡冒出，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸，不再有氣泡冒出，說(shuō)明鈣片中的碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完；故填：當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸，不再有氣泡冒出；
（1）由第1次和第2次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；故填：25；
（3）由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全，消耗碳酸鈣20g，40片該藥劑的質(zhì)量=$\frac{40片}{100片}×100g$=40g，該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{20g}{40g}×$100%=50%
（4）設(shè)第4次加入稀鹽酸后，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         73 
 20g         x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
x=14.6g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%；
故答案為：
（1）當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸，不再有氣泡冒出；（2）25；（3）50%；（4）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．