第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 35 | 30 | a | 20 |
分析 (1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;
(2)根據(jù)由第1次和第2次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣,則第2次加入20g稀鹽酸后,剩余固體為30g,第三次加入30g稀鹽酸后,剩余固體為25g,故a的數(shù)值為25解答;
(3)根據(jù)表中信息解答;
(4)根據(jù)根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應,根據(jù)碳酸鈣碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可解答.
解答 解:(1)由于碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,有氣泡冒出,當加入過量的鹽酸,不再有氣泡冒出,說明鈣片中的碳酸鈣已經(jīng)反應完;故填:當加入過量的鹽酸,不再有氣泡冒出;
(1)由第1次和第2次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣,則第2次加入20g稀鹽酸后,剩余固體為30g,第三次加入30g稀鹽酸后,剩余固體為25g,故a的數(shù)值為25;故填:25;
(3)由表格信息可知,80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全,消耗碳酸鈣20g,40片該藥劑的質(zhì)量=$\frac{40片}{100片}×100g$=40g,該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{20g}{40g}×$100%=50%
(4)設(shè)第4次加入稀鹽酸后,消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
20g x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
x=14.6g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%;
故答案為:
(1)當加入過量的鹽酸,不再有氣泡冒出;(2)25;(3)50%;(4)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%.
點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KNO3 | B. | CO(NH2)2 | C. | K2CO3 | D. | Ca3(PO4)2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)應選用的試劑和操作方法 | |
A | CO2 | CO | 通入O2點燃 |
B | NaOH固體 | Na2CO3固體 | 加入適量的鹽酸,蒸發(fā) |
C | 硝酸 | 鹽酸 | 加入過量的AgNO3溶液,過濾 |
D | Zn(NO3)2溶液 | Cu(NO3)2 溶液 | 加入過量的鋅粉,過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎘>銅>X | B. | 銅>鎘>X | C. | X>銅>鎘 | D. | 鎘>X>銅 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
死眼次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克 | 5 | 5 | 5 | 5 |
充分反應后裝置C的質(zhì)量/克 | 150.52 | 151.04 | 151.56 | 151.76 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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