Question

3．某興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答問題：
（1）如果采用A、E裝置的組合，用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗時應(yīng)在試管口放一團棉花，根據(jù)燃燒的條件分析，棉花沒有燃燒的原因是溫度沒有得到著火點．
（2）實驗室常用AC裝置的組合制取二氧化碳氣體（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖2所示）的導(dǎo)管氣流方向連接順序是B（填字母）．
A、a→b→c→d     B、c→d→a→b     C、b→a→c→d       D、d→c→b→a．
（3）常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，進行分析解答．
（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．
（3）根據(jù)二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，進行分析解答．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
實驗時應(yīng)在試管口放一團棉花，棉花沒有燃燒，因為溫度沒有得到著火點．
（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，同時生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．所以應(yīng)該選擇A裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇C裝置來收集二氧化碳．
要得到純凈干燥的二氧化碳應(yīng)該先除雜再干燥，即先通過飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫雜質(zhì)，再通過濃硫酸除去水，導(dǎo)氣管的連接順序是“長進短出”，故連接順序是：c→d→a→b．
（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；溫度沒有得到著火點；
（2）AC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）B；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．