Question

溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)你結(jié)合題意回答問(wèn)題．
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個(gè)角度敘述）
①________；
②________．
（2）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個(gè)說(shuō)法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是________．
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件．請(qǐng)你根據(jù)NaNO₂和NaCl的溶解度曲線(xiàn)，寫(xiě)出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．


________．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是________．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．

請(qǐng)你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號(hào)，來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

Answer 1

解：（1）溶液可以看做100g，因此通過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義公式就可求出溶質(zhì)16g，溶劑84g．故答案為：①溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水．②溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25（合理答案均可給分）
（2）從“冬天撈堿，夏天曬鹽”中，可以判斷碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．故答案為：碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．（溫度越低，碳酸鈉的溶解度越��；溫度越高，其溶解度越大）
（3）從圖象中可以看出，在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36g，而亞硝酸鈉的溶解度大約是65g．故答案為：20℃時(shí)，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO₂；若固體不能完全溶解，則為NaCl．
（4）溶液的稀釋問(wèn)題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的質(zhì)量=100g×31%=31g，31g÷98%≈31.6g，濃硫酸的體積=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL．水的質(zhì)量=100g-31.6g=68.4g，水的體積=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL，濃硫酸的體積：水的體積=17.2mL：68.4mL≈1：4．故答案為：1：4
（5）依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷：硫酸鈉和氯化亞鐵相互交換成分，得到的氯化鈉和硫酸亞鐵都易溶于水，沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，因此這兒反應(yīng)不能發(fā)生；而碳酸鈉和氫氧化鈣互相交換成分可以生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，因此這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生．故答案為：

分析：本題考查的是溶液的有關(guān)知識(shí)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量═溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量．并考查了根據(jù)溶解度曲線(xiàn)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度，有的物質(zhì)受溫度影響變化比較大，有的物質(zhì)受溫度影響變化不大，從而判斷結(jié)晶的方法和是溶液否飽和．關(guān)于溶液的稀釋問(wèn)題和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，稀釋問(wèn)題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，要抓住生成物中有氣體、沉淀或水中的任何一個(gè)條件存在，反應(yīng)就能夠發(fā)生，否則就不發(fā)生反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于開(kāi)放性的題型，考查了溶液的組成，還考查了溶液的稀釋問(wèn)題和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，稀釋問(wèn)題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變．并與生活知識(shí)緊密相連，綜合性比較強(qiáng)．希望同學(xué)們多聯(lián)系生活，在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，多角度的去思考問(wèn)題，做到綜合把握．