Question

6．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（　�。�

• A． MgCl₂•7H₂O
• B． MgCl₂•2H₂O
• C． MgCl₂•6H₂O
• D． MgCl₂•5H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)原溶液為飽和溶液，則加入4.6g無(wú)水MgCl₂，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來(lái)的質(zhì)量為（40.6-4.6）g=36g，即該36g溶液為飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再利用水合晶體40.6g中MgCl₂和水的質(zhì)量來(lái)確定化學(xué)式．

解答 解：因向飽和溶液中加入4.6g無(wú)水MgCl₂，析出水合晶體40.6g，
則從飽和溶液中出來(lái)的質(zhì)量為：（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為：36g×40%=14.4g，水的質(zhì)量為：36g-14.4g=21.6g，
則40.6g晶體中MgCl₂的質(zhì)量為：4.6g+14.4g=19g，水的質(zhì)量為21.6g，
MgCl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為95，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則：$\frac{19g}{95}$：$\frac{21.6g}{18}$≈1：6，
即：該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為：MgCl₂•6H₂O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水合晶體化學(xué)式的確定，題目難度中等，解答時(shí)應(yīng)明確從飽和溶液中出來(lái)的成分仍然是飽和的組成，然后利用定組成的方法來(lái)確定化學(xué)式．