Question

17．如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），有兩組同學在進行探究實驗．

（1）甲組同學以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體．（提示：稀鹽酸會揮發(fā)出少量HCl氣體）
①所選儀器的連接順序為ACBE（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③收集CO₂時，檢驗CO₂已收集滿的辦法是將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明集滿．
（2）乙組同學利用CO氣體（含有少量CO₂氣體和水蒸氣）來測定10 g氧化鐵樣品中氧化
鐵的純度（雜質不反應），儀器連接順序為：混合氣體→D₁→B→G→D₂→D₃
①連接儀器D₁的目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．
②若裝置中不連接D₁，用裝置D₂在反應前后質量的增加進行計算，則計算結果會偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）
③若測得D₂增加的質量為6.6g，則該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的性質可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸鈉溶液，可以據(jù)此來解答該題；
石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答；
二氧化碳驗滿的方法，據(jù)此解答；
（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，裝罝中連接D₁的作用是吸收二氧化碳，據(jù)水的質量求氧化鐵的質量會導致結果偏大．D₂增加的質量是生成二氧化碳質量，根據(jù)氧元素的質量求算氧化鐵的質量，再進行計算即可．

解答 解：（1）①為了得到干燥的二氧化碳應該先用飽和的碳酸鈉溶液來吸收氯化氫，然后再干燥，故儀器的連接順序為：A→C→B→E，故填：A→C→B→E；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
（2）①氫氣還原氧化鐵生成鐵，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，故會觀察到紅色的粉末變黑的現(xiàn)象，故填：紅色粉末變黑；
②連接D₁的作用是二氧化碳，若不連接會導致二氧化碳的質量變大，計算的結果偏大，故填：偏大；
③D₂增加的質量為6.6g，即G中生成二氧化碳的量為6.6g，
生成二氧化碳的質量為6.6g，設10g氧化鐵樣品中氧化鐵的質量為x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160            132
     x             6.6g
$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$
x=8g
鐵粉中氧化鐵的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
故答案：80%．
故氧化鐵的質量分數(shù)為：．
故答案為：（1）①ACBE；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明集滿；
（2）①除去二氧化碳中的氯化氫氣體；②偏大；③80%．

點評 本題考查的是二氧化碳的實驗室制取以及一氧化碳還原氧化鐵的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．