Question

17．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），有兩組同學(xué)在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）甲組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w．（提示：稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出少量HCl氣體）
①所選儀器的連接順序?yàn)锳CBE（填寫儀器序號(hào)字母）．
②生成二氧化碳所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③收集CO₂時(shí)，檢驗(yàn)CO₂已收集滿的辦法是將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明集滿．
（2）乙組同學(xué)利用CO氣體（含有少量CO₂氣體和水蒸氣）來(lái)測(cè)定10 g氧化鐵樣品中氧化
鐵的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），儀器連接順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→D₁→B→G→D₂→D₃
①連接儀器D₁的目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．
②若裝置中不連接D₁，用裝置D₂在反應(yīng)前后質(zhì)量的增加進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）
③若測(cè)得D₂增加的質(zhì)量為6.6g，則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸鈉溶液，可以據(jù)此來(lái)解答該題；
石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答；
二氧化碳驗(yàn)滿的方法，據(jù)此解答；
（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，裝罝中連接D₁的作用是吸收二氧化碳，據(jù)水的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大．D₂增加的質(zhì)量是生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量求算氧化鐵的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）①為了得到干燥的二氧化碳應(yīng)該先用飽和的碳酸鈉溶液來(lái)吸收氯化氫，然后再干燥，故儀器的連接順序?yàn)椋篈→C→B→E，故填：A→C→B→E；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳；
（2）①氫氣還原氧化鐵生成鐵，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，故會(huì)觀察到紅色的粉末變黑的現(xiàn)象，故填：紅色粉末變黑；
②連接D₁的作用是二氧化碳，若不連接會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量變大，計(jì)算的結(jié)果偏大，故填：偏大；
③D₂增加的質(zhì)量為6.6g，即G中生成二氧化碳的量為6.6g，
生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，設(shè)10g氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160            132
     x             6.6g
$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$
x=8g
鐵粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
故答案：80%．
故氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
故答案為：（1）①ACBE；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明集滿；
（2）①除去二氧化碳中的氯化氫氣體；②偏大；③80%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取以及一氧化碳還原氧化鐵的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．