某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質(zhì)．
練習：下列各組物質(zhì)間均能反應．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸   （2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（3）碳酸鈉溶液與足量鹽酸   （4）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
寫出（2）反應的化學方程式：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
質(zhì)疑：從微觀角度思考，上述復分解反應的實質(zhì)是什么？
討論：反應（1）的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水；反應（2）的實質(zhì)是
OH-和Cu2+結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀
OH-和Cu2+結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀
．
小結(jié)：陰、陽離子結(jié)合生成
氣體
氣體
、
沉淀
沉淀
或水，是某些復分解反應的實質(zhì)．
應用：請在Ca2+、SO42-、NH4+這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一個復分解反應網(wǎng)絡（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應）．
分析：【練習】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸鈉和氫氧化銅；
【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應的實質(zhì)是OH-和Cu2+結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀；
【小結(jié)】根據(jù)反應的化學方程式及分析可以得出復分解反應的發(fā)生條件；
【應用】利用離子間的反應關系：生成沉淀、氣體或水即可發(fā)生反應，推斷Ca2+、SO42-、NH4+三種離子在反應網(wǎng)絡中的位置．
解答：解：【練習】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應的化學方程式是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應的實質(zhì)是OH-和Cu2+結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀；
【小結(jié)】根據(jù)所寫的化學方程式結(jié)合所學的其它反應可以判斷復分解反應發(fā)生的條件為必須有氣體、沉淀或水生成；
【應用】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道：短線相連的這些陰、陽離子兩兩結(jié)合應該沉淀或氣體或水，在這三種離子中NH4+與OH-能產(chǎn)生氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子產(chǎn)生白色沉淀；
故答案為：【練習】2NaOH+Cu SO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；【討論】OH-和Cu2+結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀；【小結(jié)】氣體；沉淀；【應用】NH4+；Ca2+；SO42-
點評：復分解反應的實質(zhì)就是溶液中離子間的反應，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復分解反應就能發(fā)生．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
精英家教網(wǎng)
（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（5）小組同學將裝置按A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
B中的現(xiàn)象為
 
，
C中的現(xiàn)象為
 
．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通過計算可得：a：b=
 
．
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中，試劑B選用
 
，
由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
 
．
在此過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應類型屬于
 

A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應的化學方程式
 
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復實驗三次）．
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)
 
．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
 
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水硫酸銅遇水變藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
精英家教網(wǎng)
（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（5）小組同學將裝置按 A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，
精英家教網(wǎng)繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關系如圖，
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通過計算可得：a：b=
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應的NH3
吸收末反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ．設計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
計算過程：
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當a、b的質(zhì)量關系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質(zhì)量關系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小．如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”或“中”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3均不溶于水，其晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水CuSO4為白色，它遇水變藍色生成CuSO4?5H2O
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
二
二
正確；
（4）小組同學將裝置按 A、
C
C
、
B
B
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，C中白色固體變藍色．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（5）寫出A B、CD段發(fā)生反應的化學方程式：AB段：
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
；CD段：
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
；
（6）通過計算可得：a：b=
2：1
2：1
．
（7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．

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