Question

7．小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取研碎后的鈣片4克，導(dǎo)入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量．
②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量．
③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

反應(yīng)前總質(zhì)量（克）	275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量（克）	274.92
反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）	0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）	m

1）該實(shí)驗(yàn)中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？能吸收水但不吸收二氧化碳
（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ₁），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為ρ₂），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為（ρ₂-ρ₁）V．（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì)）
（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)干燥劑應(yīng)具備的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)氣體的密度、體積和質(zhì)量的關(guān)系分析計(jì)算；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；
（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ₁），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為ρ₂），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（ρ₂-ρ₁）V；
（3）設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x
反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.88g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.88g}$  解得：x=2g
該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g}{4g}×100%$=50%
故答為：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ₂-ρ₁）V；（3）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量和反應(yīng)器內(nèi)氣體的增量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．