Question

9．甲、乙、丙三個探究實驗同學們都很熟悉，請回答問題：

（1）三個探究實驗共同用到的反應原理是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅（用化學方程式表示）；
（2）甲為探究可燃物燃燒條件的實驗，其中實驗A能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象為：銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，冒白煙，該實驗所用的探究方法為控制變量法，通過實驗可以得出：可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸并且溫度達到著火點，與A裝置相比，B裝置一個顯著的優(yōu)點是環(huán)保（或操作簡便）；
（3）乙為探究空氣中氧氣含量實驗，實驗時集氣瓶里如果沒有水，后果可能是膠塞彈開，實驗失敗，若止水夾沒有夾緊，會導致測得的空氣中氧氣含量結(jié)果偏高（“偏低”或“偏高”或“無法確定”）
（4）丙為探究質(zhì)量守恒定律的實驗，實驗過程中觀察到氣球的變化情況為先變大后變癟，將裝置冷卻到室溫后，再次放到天平上稱量，天平指針指向中間，（填“偏左”“偏右”或“指向中間”），請結(jié)合具體的反應物、生成物，從微觀角度解釋天平產(chǎn)生現(xiàn)象的原因參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構(gòu)成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)發(fā)生的化學反應的原理來分析；
（2）根據(jù)實驗的方法以及燃燒的條件來分析解答；
（3）根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理以及注意事項來分析；
（4）根據(jù)探究質(zhì)量守恒定律的注意事項來分析解答．

解答 解：（1）三個反應均為磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）實驗A中，銅片上的白磷溫度達到了其著火點，且與氧氣接觸，所以發(fā)生了燃燒，銅片上的紅磷，溫度沒有達到其著火點，所以不能燃燒，熱水中的白磷雖然溫度達到了著火點但是沒有與氧氣接觸，所以也不能燃燒；此現(xiàn)象說明了可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、溫度達到其著火點，磷燃燒時，放出黃光、冒出白煙，此實驗方法采用了控制變量的方法；對比而言，B實驗操作簡便，污染物不會擴散到空氣中造成污染；故填：白磷；黃色；冒白煙；控制變量法；可燃物與氧氣接觸并且溫度達到著火點；環(huán)保（或操作簡便）；
（3）探究空氣中氧氣含量實驗，實驗時集氣瓶里如果沒有水，可能會導致集氣瓶內(nèi)的溫度升高，氣體膨脹造成膠塞彈出，實驗失��；由于紅磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由于實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內(nèi)的水增多，會導致測定結(jié)果偏大．故填：膠塞彈開，實驗失��；偏高；
（4）白磷燃燒放出熱量，造成氣球膨脹，溫度降低后，氣球變小，實驗結(jié)束后，指針指在分度盤的中間；從微觀的角度來分析質(zhì)量守恒的原因是參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構(gòu)成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變．
故填：先變大后變癟；指向中間；參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構(gòu)成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變．

點評 本題主要考查了學生對課本基本知識的掌握．學生在學習中要注意課本基礎知識的復習、整理、理解，要在學習過程中學會向課本要答案．