Question

9．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化，請回答下列問題：
（1）由圖可知該實驗操作是將氫氧化鈉滴加到另一種溶液中．
（2）所發(fā)生中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）曲線上b點所含的離子是Na⁺、Cl^-、OH^-（用符號表示）．
（4）下列實際應用中，沒有利用中和反應原理的是C
A．服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥
B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸
C．用生石灰作干燥劑．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中pH的變化判斷滴加入的液體的酸堿性，結合pH的變化以及反應本質分析每個點的意義以及對應的溶質變化情況．分析應用中和反應是結合中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，所以需要分析對應的反應物是否為酸和堿．

解答 解：（1）由隨著溶液的加入，至過量，溶液pH大于7，所以加入的為堿（或者根據(jù)起點處pH小于7，可知先倒入的為酸）．所以可知是堿加入到酸中去．
（2）反應是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）b點是氫氧化鈉過量，所以溶液中有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應的離子為：Na⁺、Cl^-、OH^-．
（4）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，判斷是否利用中和反應就是看反應物是否是酸和堿：
A．服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥，是難溶性堿氫氧化鋁和鹽酸反應，為中和反應；
B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，
C．用生石灰作干燥劑，是氧化鈣和水的反應，不是中和反應．
故選C．
答案為：（1）氫氧化鈉．
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）Na⁺、Cl^-、OH^-．
（4）C．

點評 從給出的圖中獲取解答題目所需要的信息，進行分析加工用于解答，這是信息處理的基本方式．