Question

4．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通入一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應，氮氣不參與任何反應）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是A．
A、避免容器中的空氣對實驗干擾
B、檢驗裝置的氣密性
C、將反應產(chǎn)生的CO₂氣體全部趕到C裝置中
（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析．

解答 解：（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳；故選A；
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)控制，反應生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                                          44
  x                                            3.52g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{3.52g}$
x=8.48g，
則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%；
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應；
故填：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．