Question

下列實(shí)驗(yàn)方案中，合理的是（　　）

• A、要檢驗(yàn)混合氣體中含有CO和CO₂：先將氣體通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水
• B、要除去BaSO₄中的BaCO₃：取樣，加足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
• C、要區(qū)分NaOH和Na₂CO₃兩種白色固體：取樣，加入足量水，觀察
• D、要分離氯化鈣和碳酸鈉：先加入足量水，然后過濾，蒸發(fā)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),混合物的分離方法,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì),酸、堿、鹽的鑒別

專題：簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：A、根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
B、根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，而硫酸鋇不和鹽酸反應(yīng)進(jìn)行解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體溶于水都放熱進(jìn)行解答；
D、根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶于水后會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答．

解答：解：A、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以不能用先將氣體通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水的方法檢驗(yàn)混合氣體中含有CO和CO₂，故A錯(cuò)誤；
B、BaCO₃能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能與稀鹽酸反應(yīng)，且難溶于水，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；
C、氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體溶于水都放熱，所以不可用加入足量水，觀察溫度變化的方法區(qū)分NaOH和Na₂CO₃，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈣和碳酸鈉溶于水后會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以不能用加入足量水，然后過濾，蒸發(fā)的方法分離氯化鈣和碳酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．