Question

6．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體．

[提出問題]白色固體是什么物質(zhì)？
[做出猜想]小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．他的依據(jù)是化學(xué)變化過程中元素不變．
[交流反思]經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應(yīng)．
[進(jìn)行實驗]（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）₂．
[拓展應(yīng)用]
（1）已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣�制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是CF（選填圖中裝置序號）．
（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
【進(jìn)行實驗】
考慮：碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
【拓展應(yīng)用】（1）根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)乙炔在空氣中燃燒生成二氧化碳和水．

解答 解：【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知：
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．他的依據(jù)是化學(xué)變化過程中元素不變．
【交流反思】
經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應(yīng)．
【進(jìn)行實驗】
（一）根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立．
（二）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展應(yīng)用】（1）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水，所以實驗室欲制取并收集較純凈的乙炔，要求得到平穩(wěn)氣流，你選擇裝置是CF，
（2）乙炔和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
故答案為：【做出猜想】猜想二：CaCO₃，質(zhì)量守恒定律或反應(yīng)前后元素種類不變；
故答案為：
【作出猜想】CaCO₃；化學(xué)變化過程中元素不變．
【交流反思】CaO能與水反應(yīng)．
【進(jìn)行實驗】
（一） 氣泡放出．
（二） 通入二氧化碳?xì)怏w，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展應(yīng)用】（1）CF；
（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．