14．現(xiàn)有20克大理石樣品與100克稀鹽酸充分反應，結(jié)束后，稱得剩余物的總質(zhì)量為113.4克．求：
（1）反應生成二氧化碳多少克？
（2）鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

分析 大理石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，共計二氧化碳質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳質(zhì)量為：20g+100g-113.4g=6.6g，
答：生成了6.6g二氧化碳．
（2）設(shè)氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
               73                        44
                x                        6.6g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=10.95g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.95g}{100g}$×100%=10.95%，
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出符號：
鈉離子Na+氧化鐵Fe2O3硫酸H2SO4硫酸鐵Fe2（SO4）3
鋁離子Al3+氧化鋁Al2O3醋酸CH3COOH硫酸鋇BaSO4
鐵離子Fe3+氯化鐵FeCl3氨水NH3•H2O亞硝酸鈉NaNO2
硝酸根離子NO3-氯化銀AgCl氫氧化鋁Al（OH）3硝酸鉀KNO3；
銨根離子NH4+鹽酸HCl氫氧化鐵Fe（OH）3硝酸銨NH4NO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵的燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．燒水的鋁壺用一段時間后內(nèi)壁常結(jié)有一層水垢（主要成分是CaCO3），除去這層水垢的方法最好是（　　）
A．用刀鏟B．加適量稀硫酸
C．煅燒D．加適量稀鹽酸浸泡，再用水沖洗

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于復分解反應的是（　�。�
A．4P+5O2═2P2O5B．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究．
（1）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為H2（寫化學式）．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】
查閱資料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固體可能是MgCO3；
②白色固體可能是Mg（OH）2；
③白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【實驗】
①取洗凈后的白色固體，加入足量的鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO3．
查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：
稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有Mg（OH）2，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中MgCO3 與Mg（OH）2的質(zhì)量比為84：29．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體．

[提出問題]白色固體是什么物質(zhì)？
[做出猜想]小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．他的依據(jù)是化學變化過程中元素不變．
[交流反思]經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
[進行實驗]（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）2．
[拓展應用]
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣迫〔⑹占儍舻囊胰玻笞龅焦�(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是CF（選填圖中裝置序號）．
（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學方程式為aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間系數(shù)關(guān)系正確的是（　　）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．閱讀下面內(nèi)容，歸納金屬鉀的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)．
亮亮在閱讀課本時，對“在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇，是所有的金屬嗎？沒有例外嗎？
[查閱資料]金屬鉀性質(zhì)活潑、容易與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣．
[實驗與分析]①在實驗中，金屬鉀保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鉀，放在濾紙上，吸干煤油．用
小刀切下綠豆大小的一塊，切面呈銀白色，將鉀投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鉀塊浮在水面上，且立即熔化成銀白色的小球，產(chǎn)生的氣體馬上燃燒，并發(fā)出輕微的爆炸．滴入酚酞試液后溶液呈紅色；③往硫酸銅溶液中投入一小塊鉀，出現(xiàn)藍色沉淀，沒有紅色物質(zhì)析出．
金屬鉀具有的物理性質(zhì)是（寫4條）硬度小，熔點低，銀白色，密度小，
化學性質(zhì)是（寫2條）能與水反應生成可燃性氣體，能與水反應生成氫氧化鉀．

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