Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分是CaCO₃），他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實驗（所含雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：
提示：碳酸鈣在高溫煅燒時分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：煅燒石灰石時碳酸鈣分解放出二氧化碳而使反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質(zhì)量不再改變；利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，然后由反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用放出二氧化碳的質(zhì)量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由實驗記錄數(shù)據(jù)可知，在反應(yīng)進(jìn)行至t₅時，繼續(xù)煅燒剩余固體質(zhì)量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=80g-58g=22g；
故答案為：22；
（2）設(shè)80g石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              22g

100

44

=

x

22g

解得：x=50g   
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50g

80g

×100%=62.5%
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點評：利用圖表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質(zhì)量，是解決問題的基礎(chǔ)，也體現(xiàn)分析問題的能力．