5．正常雨水的pH約為5.6原因是CO2+H2O═H2CO3（用化學(xué)方程式表示），加油站著火時(shí)用干粉滅火器進(jìn)行滅火的原理是二氧化碳覆蓋在可燃物上隔絕了空氣．

分析 根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性；二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大分析回答；

解答 解：正常雨水的pH約為5.6，原因是空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3；干粉滅火器進(jìn)行滅火是利用壓縮的二氧化碳吹干粉，干粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以滅火的原理是：二氧化碳覆蓋在可燃物上隔絕了空氣．
故答案為：CO2+H2O═H2CO3；二氧化碳覆蓋在可燃物上隔絕了空氣．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和二氧化碳的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．用熟石灰檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥B．用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉
C．用氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”D．用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是（　　）
A．CuO$\stackrel{稀HCl}{→}$CuCl2溶液$\stackrel{Fe}{→}$Cu
B．H2O$\stackrel{通電}{→}$O2$\stackrel{Mg}{→}$MgO
C．Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．MgCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2→Mg

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：3
D．t2℃時(shí)，90g甲加入100g水中可得到190g甲的飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有Y能與鹽酸反應(yīng)，X與ZNO3溶液不反應(yīng)，三者活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素，如圖是四種元素的有關(guān)信息，關(guān)于四種元素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧元素的原子序數(shù)為8
B．氧元素與鋁元素組成的化合物的化學(xué)式為AlO
C．鐵原子的核外電子數(shù)為26
D．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．碳酸亞鐵（FeCO3）是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希韵率悄惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)的利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)），向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（3）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH至5-6”的操作中，若用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其操作步驟為用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH．
（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．8克金屬R和硫反應(yīng)能生成10克金屬硫化物，而相同質(zhì)量的金屬R和氧氣反應(yīng)，也能生成10克金屬氧化物，R原子量為（　�。�
A．56B．59C．64D．65

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成．在化學(xué)老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)和計(jì)算．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸．
（1）計(jì)算：需要濃硫酸的質(zhì)量15g，約8.2mL．
（2）量�。河昧客矞�(zhǔn)確量取所需的濃硫酸和水．
（3）混勻：稀釋時(shí)一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不斷攪拌．

（4）裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D1的標(biāo)簽．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．試計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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