Question

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成．在化學(xué)老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)和計(jì)算．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸．
（1）計(jì)算：需要濃硫酸的質(zhì)量15g，約8.2mL．
（2）量�。河昧客矞�(zhǔn)確量取所需的濃硫酸和水．
（3）混勻：稀釋時(shí)一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不斷攪拌．

（4）裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D1的標(biāo)簽．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．試計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)Ⅰ（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)�理�?jì)算．
（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的操作分析回答；
（4）根據(jù)溶液的名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)填寫；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：根據(jù)圖象分析生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由鋅的質(zhì)量求出銅的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）計(jì)算：設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x 
x×98%=150g×9.8%     解得：x=15g．
（3）混勻：稀釋時(shí)一定要強(qiáng)濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌．
（4）該溶液是9.8%的硫酸溶液，標(biāo)簽為：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：由圖象可知，生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                           0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$        解得：x=3.25g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
故答為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）15；（3）濃硫酸，水；（4）．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，了解溶液的配制、濃硫酸的稀釋方法和根據(jù)化學(xué)方程的計(jì)算方法即可分析解答，