Question

【題目】取石灰石與稀HCl充分反應后的上層清液50g，向其中逐滴加入一定濃度的Na2CO3溶液，用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下圖甲(pH為縱坐標，時間為橫坐標)。根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖乙，其中縱坐標m是某些生成物的質(zhì)量，橫坐標表示的是Na2CO3溶液質(zhì)量。由圖像回答下列問題：

（1）CD段上升的原因是。
（2）反應后上層清液中溶質(zhì)的成分為 (填化學式)。
（3）Na2CO3溶液的濃度是多少 (精確到0．1％)。

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3溶液呈堿性，過量的Na2CO3使溶液的堿性增強
（2）CaCl2和HCl
（3）10．6％
【解析】(1)Na2CO3溶液呈堿性，過量的Na2CO3使溶液的堿性增強；(2)反應后的溶液顯酸性說明鹽酸過量，故反應后上層清液中溶質(zhì)的成分為CaCl2和HCl ；(3)解：設與稀HCl反應的Na2CO3質(zhì)量為X

Na2CO3+2HCl=2Nacl+H2O+	CO2 ↑
106	44
X	0．88g

解得：x=2．12g
Na2CO3溶液的濃度： x100％=10．6％
答：Na2CO3溶液的濃度為10．6％。