Question

為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品6克裝入燒杯中，加入36.5克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)），總質(zhì)量變?yōu)?0.3克．試計(jì)算：
（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式可以計(jì)算出碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出消耗氯化氫的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100；
（2）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g-40.3g=2.2g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的氯化氫的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73            44
  x     y            2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

x=5g，y=3.65g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5g

6g

×100%≈83.3%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

3.65g

36.5g

×100%=10%；
答：（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．