Question

7．某同學配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算 ②稱量 ③量取 ④溶解（填步驟名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質量為0.9g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解．
（2）配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×0.9%=0.9g．
故答案為：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）0.9．

點評 本題難度不大，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．