Question

12．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（　　）
①濾渣中一定含有鋅�、跒V渣中一定含有銅、鐵，可能有鋅　③向濾渣中加入稀鹽酸；溶液最終可能顯無色�、転V液中的溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂　⑤濾液的顏色不可能為淺綠色�、奕魧�濾渣洗滌干燥后稱量，其質(zhì)量可能大于放入前的鋅粉的質(zhì)量．

• A． ②④⑥
• B． ①④⑤⑥
• C． ②③④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 根據(jù)向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有鐵，如果加入的鋅是過量的，還可能為鐵、鋅混合物．根據(jù)鋅會置換出硫酸銅中的銅、硫酸亞鐵中的亞鐵離子，不會置換出硫酸鎂中的鎂進行分析．

解答 解：向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有鐵，如果加入的鋅是過量的，還可能為鐵、鋅混合物．根據(jù)鋅會置換出硫酸銅中的銅、硫酸亞鐵中的亞鐵離子，不會置換出硫酸鎂中的鎂，所以
①濾渣中一定含有鋅，故錯誤；
②濾渣中一定含有銅、鐵，可能有鋅，故正確；
③向濾渣中加入稀鹽酸，溶液最終可能顯無色，故正確；
④濾液中的溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂，故正確；
⑤濾液的顏色不可能為淺綠色，故錯誤．
⑥根據(jù)化學(xué)方程式Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄可知：若將濾渣洗滌干燥后稱量，其質(zhì)量可能小于放入前的鋅粉的質(zhì)量，故錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運用、化學(xué)性質(zhì)，在解題時要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現(xiàn)象來分析反應(yīng)的程度．